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    含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

    烷烃名称

    乙烷

    丙烷

    丁烷

    戊烷

    沸点(℃)

    -88.6

    -42.1

    -0.5

    36.1

    燃烧热(kJ·mol-1)

    1560.7

    2219.2

    2877.6

    3535.6

    *燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量

    根据表中数据，下列判断错误的是(    )。

    A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

    B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

    C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

    D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加


    【答案】D

    【解析】烷烃随碳原子数增多，沸点升高，燃烧热成线性关系增大，但不成比例关系。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年3月11某高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄漏

        入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是(     )

    A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

    B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

    C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的

    D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

    B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

    C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（    ）

    A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）

    C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）

    D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

    (1)丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)    △H1=156.6 kJ·mol-1

    CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)  △H2=32.4 kJ·mol-1

    则相同条件下，反应C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

    (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

    (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 +H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

    (4)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ

    (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ

    下列说法正确的是

    A  正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B  正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C  异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D  异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

    C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（     ）

    A. SO2与Si02      B. C02与H20       C. NaCl与HCl         D. CCl4与KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是    (    )

    A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

    B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

    C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

    D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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