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    【题目】“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（ ）

    A.反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为

    B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为

    C.溶液中含有的阴离子数目大于

    D.将溶液露置于空气中不会有气体放出

    【答案】C

    【解析】

    A．根据反应方程式，生成1 mol“臭碱”时，S的化合价由+6价变为-2价，共转移8mol电子，即转移的电子数为8NA，A选项错误；

    B．该反应的氧化产物为CO2，还原产物为Na2S，有方程式可知，其物质的量之比为2：1，B选项错误；

    C．1L 0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，阴离子总数大于0.1NA，C选项正确；

    D．因为Ka1(H2S)<Ka1(H2CO3)，则H2S的酸性比碳酸弱，将Na2S溶液露置于空气中，会发生反应：CO2+Na2S+H2O===Na2CO3+H2S，有H2S气体放出，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

    C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

    D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

    已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

    ②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

    ③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    CaCO3

    MnCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×102

    6.8×106

    2.8×109

    2.3×1011

    6.0×1010

    请回答下列问题：

    (1)LiCoO2中钴的化合价为____________ ，滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。

    (2)调pH=5的目的是________________________。

    (3) “沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

    序号

    n(Na2CO3)/n(LiCl)

    沉淀质量/g

    碳酸锂含量/%

    锂回收率/%

    ①

    0.9∶1

    10.09

    92.36

    77.67

    ②

    1.0∶1

    0.97

    90.19

    82.46

    ③

    1.1∶1

    11.45

    89.37

    85.27

    ④

    1.2∶1

    12.14

    84.82

    85.45

    从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。

    (4) “除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。

    (5) “合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是

    A.SO2和SO3共2 mol

    B.生成SO3 2 mol

    C.放出197 kJ热量

    D.含氧原子共12 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（ ）

    A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

    B.为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用

    C.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒

    D.可用铝制容器配制过氧乙酸（）消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

    (1)若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为1 mol／L，CO的平衡浓度为_____。

    (2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)900℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向左移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)

    A．缩小反应器体积 B．加入FeO

    C．降低温度到500℃ D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证的氧化性强于

    向溶液中通入少量

    B

    比较HF与的酸性强弱

    常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

    C

    验证与KI的反应是可逆反应

    向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液

    D

    比较Fe与Cu的金属活动性

    常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

    A. Fe3O4的物质的量不变 B. V(H2O)＝V(H2)

    C. 反应不再进行 D. 容器内压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

    ③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。

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