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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、HI、H2、I2的浓度不再发生变化
    B、HI、H2、I2的浓度相等
    C、HI、H2、I2在密闭容器中共存
    D、反应停止，正、逆反应速率都等于零
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．
    解答： 解：A．HI、H2、I2的浓度不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；
    B．HI、H2、I2的浓度相等时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的量及转化率有关，故B错误；
    C．只要是可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，HI、H2、I2都在密闭容器中共存，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
    D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0，反应也没有停止，是一个动态平衡，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，根据正逆反应速率相等进行判断即可，注意结合反应方程式特点，只有反应前后改变的物理量只能作为判断依据，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所推出的结论不正确的是（　　）
    A、向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
    B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    C、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-
    D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    HNO24.6×10-4HClO3×10-8
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是
     
    ．
    （2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是
     
    ．（用钠盐的化学式回答）
    （3）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．
    （5）Al3+与NH4+两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是
     
    ，用离子方程式表示说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，T℃时化学平衡常数K=2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度平衡常数K减小
    B、若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C、保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法不正确的是（　　）
    A、丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物
    B、沸点不同的丁硫醇有四种
    C、甲硫醇分子中含有四个共价键
    D、丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、此时正反应速率一定大于逆反应速率
    B、反应一定放出热量
    C、平衡时反应物的浓度一定降低
    D、平衡时生成物的质量分数一定增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与普通玻璃成分相同的是（　　）
    A、有色玻璃B、钢化玻璃
    C、光学玻璃D、石英玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L-1的氢氧化钠溶液50mL，则相同条件下1mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A、小于5QB、5Q
    C、5Q～10QD、10Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．甲醛分子的空间构型是
     
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）在1个Cu2O晶胞中（如图1所示），所包含的Cu原子数目为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图2所示．请回答：
    ①用元素符号表示X+：
     
    ，
    ②图中О表示的是：
     
    ．
    ③N3-的配位数是
     
    ．
    （5）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于
     
    晶体．

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