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    【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

    【答案】B

    【解析】

    A、由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→+2，C被氧化是还原剂，A错误；

    B、N的化合价由0→-3，每生成1mol AlN转移电子总数为3mol，B正确；

    C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；

    D、AlN的摩尔质量为41g·mol-1，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

    A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B.b电极上发生的反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

    C.曲线O一P段表示H2的体积变化

    D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

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    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和，求：

    （1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

    （2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

    （2）试剂a是_______________。

    （3）反应③的化学方程式：_______________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

    （5）反应④的反应类型是_______________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_______________。

    （5）已知：2CH3CHO。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.当CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶___________。

    (2)在2L密闭容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

    温度/℃

    平衡时CH3OH的物质的量/ mol

    化学平衡常数

    T1

    2.6

    K1

    T2

    2.0

    K2

    ①则K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

    ②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H2的平均速率v(H2)为_______，若维持条件不变再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，则v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

    (3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图：

    ①b极的电极反应式为_______________________。

    ②当有0.2mol O2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为________。

    (4)处理烟气中SO2，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

    第1步∶用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

    第2步∶加入石灰水，发生反应K。计算第2步中反应的K=_____________(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酯类高分子化合物F，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用，合成路线如下：

    已知:

    回答下列问题:

    (1)A中含有的含氧官能团的电子式为_______，A→B的反应类型为_____。

    (2)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则G的结构简式为_________。

    (3)D→E转化反应①的化学方程式是_______。

    (4)E生成F反应的化学方程式是______。

    (5)若F的平均相对分子质量为25890，则其平均聚合度为______ 。

    (6)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

    ①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基 ②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

    (7)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线______。

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