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    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是

    A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B.b电极上发生的反应方程式为：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

    C.曲线O一P段表示H2的体积变化

    D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：1

    【答案】C

    【解析】

    电解硫酸铜溶液时，电流由电池的正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，电极反应式，阳极：2H2O-4e－＝4H++ O2↑；阴极：Cu2++ 2e－＝Cu、2H++ 2e－＝H2↑；

    A. 电解过程中，a电极为阴极，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，则表面先有红色物质析出，后有H+得电子生成氢气，有气泡产生，A正确；

    B. b电极为阳极，溶液中的水失电子生成氧气，发生的反应方程式为：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，B正确；

    C. 曲线O-P段，阳极生成氧气，阴极生Cu，表示O2的体积变化，C错误；

    D. Q点时收集到的混合气体中，H2和O2标况下的体积分别为2.24L，体积比为1：1，D正确；

    答案为C。

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    【题目】试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图________________，指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些共价键的键能数据如表（单位：kJmol－1）：

    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

    （2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___；形成的化合物分子中最不稳定的是___。

    （3）发射火箭时用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

    Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

    (1)A中发生反应的离子方程式为___。

    (2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。

    (3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

    (4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。

    (5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。

    (6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___。

    (7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：

    a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；

    b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；

    c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀跟加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

    (1)合金中镁的质量是__________。

    (2)所用盐酸的物质的量浓度是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A. A处通入空气，B处通入水煤气

    B. a电极的反应式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

    C. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

    D. 如用这种电池电镀铜，当镀件增重6.4g,则消耗标准状况下的水煤气4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    （1）请判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。

    A.常温 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃

    （2）放电时，电极A为___极。

    （3）放电时，内电路中Na+的移动方向为___（填“从A到B”或“从B到A”）。

    （4）充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为___。

    Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。（电极材料为石墨）

    （1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）___极，C口流出的物质是___。

    （2）SO32－放电的电极反应式为____。

    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，请结合电极方程式解释原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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