物质之间的转化关系如下图所示.A可作为工业生产J的原料.B.C.H.I为非金属单质.X的水溶液为一种常见的医用消毒液.F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分.O是常见氮肥.且反应⑦中L与M的物质的量之比为1:2.A.E.J.N中含有同一种元素.回答下列问题: (1)X的化学式为 .O的结构简式为 .(2)考虑到综合经济效益.工业生产M时.可采� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为__________________，O的结构简式为__________________。

(2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有__________________(填序号)。

a.使用催化剂 b.适当降低温度

c.选择合适的温度 d.适度增大压强

e.及时分离出产物 f.对原料进行循环利用

g.充分利用反应本身放出的热量 h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市

i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

(3)设备I的名称__________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是__________(填序号)。

(4)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165 g，生成K的质量为224 g，则反应①的化学反应方程式为_________________________。

【解析】(1)答题的突破口是“F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分”，F物质是Fe₂O₃。根据“J+Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀N”可知，N是BaSO₄，得出A物质中含有硫元素和铁元素，A可能属于铁的硫化物，E是SO₂，X是双氧水(H₂O₂)，J是H₂SO₄，因为B是非金属单质，所以B是氧气(O₂)。“C(非金属单质)+D(化合物)G(化合物)+H(非金属单质)”，可以联想C+H₂OCO+H₂、2C+SiO₂2CO+Si等重要的置换反应进行分析验证，D物质在整个转化图中出现了两次，“O是常见氮肥”，由此发散联想，常见的氮肥有碳酸氢铵(碳铵)、硫酸铵(硫铵)、硝酸铵(硝铵)、氯化铵和尿素等，结合“反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2”，得出L是CO₂，M是NH₃，O是尿素[CO(NH₂)₂]，D是H₂O，反应⑦的化学方程式为CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O。进一步得出C物质是碳，G是CO，H是氢气，I是N₂。

(2)工业上生产NH₃，常用铁触媒作催化剂，并选择500℃左右的温度(考虑催化剂的活性温度并兼顾反应速率)。化工厂常有“三废”的排放，是不允许建在城市中心的，可以建在盛产天然气的地区(利用天然气可以制备H₂，反应为CH₄+2H₂OCO₂+4H₂)。

(3)设备Ⅰ是合成塔，设备Ⅱ是冷却设备和分离器，⑥是N₂和H₂的循环利用过程。

(4)n(Fe)==4 mol，n(BaSO₄)==5 mol，说明化合物A中铁与硫两元素的原子个数之比为4：5，化学式为Fe₄S₅，所以反应①的化学方程式为Fe₄S₅+8O₂2Fe₂O₃+5SO₂。

【答案】(1)H₂O₂ (2)acdefgi

(3)合成塔 ⑥ (4)Fe₄S₅+8O₂2Fe₂O₃+5SO₂

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．

回答下列问题：
（1）．X的化学式为

H₂O₂

，C+D的反应方程式为

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

．
（2）．设备Ⅰ中的主要反应方程式

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃

．工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用．上述转化关系中能达到该目的是

⑥

（填序号）．
（3）．写出反应⑦的化学方程式

CO₂+2NH₃

高压

CO（NH₂）₂+H₂O

CO₂+2NH₃

高压

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（4）．现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示．

（1）写出下列各物质的化学式：D

、E

FeCl₂

、G

Fe（OH）₂

．
（2）写出反应①的化学方程式：

H₂+Cl₂=2HCl

．
写出F→H的离子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）描述G→H反应的现象

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为

Cu（NO₃）₂

．
（2）A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为

2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑

．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为

．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为

0.2mol/L

．（假设溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式

CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃或Cu（OH）₂?CuCO₃

，C的电子式

，用来检验L中阳离子的试剂是

硫氰化钾

（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量

氨水

（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子

[Cu（NH₃）₄]²⁺

（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式

Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺

，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH

△

CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式

3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．A是含有四种元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板．

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式

，I的电子式

．
（2）比较Y与Z的原子半径大小：Y

Z（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）

．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体（遇空气变成红棕色）．请写出该反应的离子方程式：

（5）在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为

，反应的离子方程式为

．

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