Question

【题目】在一密闭的2L容器中装有2 mol N2和6mol H2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2，试计算：

（1）2min末N2的浓度；__________

（2）2min内NH3的平均反应速率；__________

Answer 1

【答案】c(N2)=0.6 mol/L ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)

【解析】

(1).据化学方程式利用三段式可得：

N2+3H22NH3

初始（mol） 2 6 0

变化（mol） 0.8 2.4 1.6

2min末（mol）1.2 3.6 1.6

2min末N2的浓度c(N2)===0.6 mol/L

故答案为：c(N2)=0.6 mol/L；

(2). 2min内氨气的浓度变化量Δc(NH3)===0.8 mol/L，则ν(NH3)=0.8mol/L÷2min=0.4 mol/(L·min)

答案为：ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)。