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【题目】在一密闭的2L容器中装有2 mol N26mol H2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2,试计算:

12minN2的浓度;__________

22minNH3的平均反应速率;__________

【答案】c(N2)=0.6 mol/L ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)

【解析】

(1).据化学方程式利用三段式可得:

N2+3H22NH3

初始(mol2 6 0

变化(mol0.8 2.4 1.6

2min末(mol1.2 3.6 1.6

2minN2的浓度c(N2)===0.6 mol/L

故答案为:c(N2)=0.6 mol/L

(2). 2min内氨气的浓度变化量Δc(NH3)===0.8 mol/L,则ν(NH3)=0.8mol/L÷2min=0.4 mol/(L·min)

答案为:ν(NH3)= 0.4 mol/(L·min)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

A. 不能在O2中燃烧B. Br2的加成产物只有一种

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们利用焦炭制取水煤气的上艺已广泛用于工业生产中。

I.以焦炭制各水煤气

已知:①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol

CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol

(1) 在工业上,反应①是煤的综合利用的一种途径,其名称是______焦炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_____

I I 焦炭废气的再利用

500°C时,在密闭容器中将焦炭废气中的CO2转化为二甲醚,其相关反应为:

主反应:2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

副反应:CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)

(2)测得不同时间段部分物质的浓度如下表:

1020 m in内,CH3OCH3的平均反应速率V(CH3OCH3)=__________ 在上述特定条件下,己知主反应的速率方程为v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 为速率常数,a、 bm均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反应的反应速率的是______ (填字母序号)

A . 适当温度 B .分离出二甲醚

C . 恒压减小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)

②提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂,其原因是______ 若起始时CO2 H2的浓度比为1:3,根据以上数据计算,上述主反应的平衡常数的计算表达式K= ______

(3)对该反应实验研究得出:在相同温度下,CO2的转化率等物理量随催化剂的组成比的变化关系如图所示。若温度不变,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约是______ 时最有利于二甲瞇的合成,此时,若增大反应投料比n(H2)/n(CO2),平衡常数K____ (增大减小不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH

B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线

C. 图丙表示反应CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率cba

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在0.1 mol·L1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-+H2O 2HCrO42CrO42-+2H

(1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)______(增大”、“减小不变”)。

Ⅱ.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:

c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH) c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H) c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (大于”“小于等于”)。

III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1 g·mL1)中含有Ag,Pb 2等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L1。排放前拟用沉淀法除去这两种

离子,查找有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________(填字母序号),沉淀效果最好。

A. NaOH B.Na2S C.KI D. Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2)=_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是(  )

A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+

B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(  )

A.21B.12C.17D.15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程(如图),乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A. 以铅蓄电池为电源,则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水,转移电子的数目为0.4NA

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【题目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为(  )

A. B. C. D.

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