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    【题目】胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是，下列叙述中不正确的是 (　　　　)

    A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol H2发生反应

    B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol Br2发生反应

    C.胡椒酚可与NaOH溶液反应

    D.胡椒酚在水中的溶解度不大

    【答案】B

    【解析】

    A、苯环、双键能与氢气发生加成反应，则1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生反应，故A不符合题意；

    B、酚OH的邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol胡椒酚最多可与3mol Br2发生反应，故B符合题意；

    C、该有机物含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，故C不符合题意；

    D、该有机物所含烃基较大，在水中的溶解度不大，故D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

    可供参考的信息有：

    ①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。

    ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

    ③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

    试根据上述信息回答下列问题：

    (1)A的化学式为________，每消耗1 mol A转移的电子为______ mol；

    (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________；

    (3)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

    B.图中a=2.6

    C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

    D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____ ，采用该仪器的理由是____

    （2）仪器b中冷凝水从___ （填“p”或“q”）口进。

    （3）装置A中MnO2用KClO3代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式：____。若撤去装置B，对实验的影响是_______ 。

    （4）测定产品纯度：

    ①称取0. 40 g产品，配成待测溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：

    ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点，发生反应：I2+；

    ③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

    滴定时所用指示剂是____，达到滴定终点的现象是 ___，测得产品的纯度是____（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)根据烯烃、炔烃的命名原则，回答下列问题：

    ①的名称是_____________________。

    ②的名称是_____________________。

    ③写出2甲基2戊烯的结构简式__________________。

    ④某烯烃的错误命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，那么它的正确命名应是_____________________。

    (2)有两种烃，甲为，乙为。下列有关它们命名的说法正确的是____。

    A．甲、乙的主链碳原子数都是6个

    B．甲、乙的主链碳原子数都是5个

    C．甲的名称为2丙基1丁烯

    D．乙的名称为3甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

    (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。

    (2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π键的数目为__________。与CN互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。

    (3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）

    (4)NH3中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为___________。

    (5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常数为K1；

    反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。

    反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。

    不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　　)

    A.K3=K1－K2

    B.K3=K1+K2

    C.ΔH3＞0

    D.ΔH3＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

    (1)写出下列元素的名称 X_______,Y________，Z__________

    (2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。

    (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

    (4)W的基态原子的价电子排布式为____________；

    (5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。

    (6)已知一种Y4分子结构如图所示：

    断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

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