Question

【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是________________________________(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2AC2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【解析】

（1）铁粉与水蒸气反应产物为四氧化三铁和氢气；（2）四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，KSCN溶液溶液变红色，说明有三价铁离子；还有可能有过量的铁；若溶液未变红，过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子；（3）铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子；

(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。(2)铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，反应后试管中固体物质一定有Fe3O4，还可能有没反应完全的铁粉，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明试管中固体物质的成分一定含Fe3O4；若溶液未变红色，是因为固体物质中既含Fe3O4又含Fe，溶于盐酸后发生反应Fe+2Fe3＋═2Fe2＋，导致Fe3＋被还原，溶液才未变红色，故选：A；C；(3)结果溶液未变红色，原因是加入稀盐酸时发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2