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    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是（ ）

    A.图反应一段时间后试管中液面会下降

    B.图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液

    C.图装置可用于实验室制乙炔

    D.图教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤

    【答案】D

    【解析】

    A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，一氯甲烷和氯化氢是气体，且氯化氢极易溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油状液体，所以反应一段时间后试管中液面会上升，但不会充满，A错误；

    B. 乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用简单的分液，分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，B错误；

    C. 依据乙炔实验室制备的原理，可知制取装置为：固体＋液体→气体，且固体电石易与水反应变成粉末状物质，不能控制反应的停止，不能用该装置，C错误；

    D. 苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可除去杂质，杂质残留在母液中，冷却可得到晶体，D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

    (1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

    (2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

    (3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

    (4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

    (5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

    使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

    (2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJ

    C.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

    D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

    参考装置图回答下列问题：

    (1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________

    (2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。

    (3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

    A.由MgCl2制取Mg是放热过程

    B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

    C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

    D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。

    (2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。

    (3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

    (4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。

    (5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

    B.理论上每生成1molS时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol

    C.丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

    D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.曲线X表示pOH与lg的变化关系

    B.反应N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常数K=10-15

    C.联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

    D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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