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    【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

    B.理论上每生成1molS时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol

    C.丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

    D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2

    【答案】C

    【解析】

    根据图可知，甲区：通入H2S，发生：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，S通过甲装置下端排出，Fe2+与H+通过甲乙之间的泵到达乙区，Fe2+在乙区失去电子，发生：Fe2+-e-= Fe3+，Fe3+从左上面管子到甲区循环，H+通过质子交换膜进入丙区，发生：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，H6[SiW12O40]从右上管到达丁区，在催化剂作用下发生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，H4[SiW12O40]从丙丁之间的泵回到丙区循环，H2排出，据此分析解答。

    A. 甲区：通入H2S，发生的离子反应方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A错误；

    B. H+由质子交换膜左侧向右侧移动，B错误；

    C. 丙区：发生反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，C正确；

    D. 丁区：在催化剂作用下发生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，没发生电化学反应，D错误；故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    （已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是（ ）

    A.图反应一段时间后试管中液面会下降

    B.图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液

    C.图装置可用于实验室制乙炔

    D.图教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

    A.酸性强弱：HX>HY>HZ

    B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

    D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

    C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

    D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

    回答下列问题：

    (1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

    (2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有__________。

    A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

    (3)一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________，CO的转化率α(CO)=___________。

    (4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

    A.△H <0 B.P1>P2>P3

    C.若在P3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50％

    (5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

    B.A点表示Fe2+正好反应了一半

    C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

    D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表

    Ka1

    Ka2

    H2S

    9.1×10-8

    1×10-15

    H2CO3

    4.3×10－7

    5.6×10－11

    (1)①常温下，0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

    ②常温下，硫化钠水解的离子方程式为_____________________________。

    (2)常温下，向100mL0.1mol·L－1H2S溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________。

    II．减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

    (3)以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极反应式为________，该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为________。

    (4)已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    (5)当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________。

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