Question

【题目】五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应

C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的逆方向移动，PCl5的分解率减小，选项A错误；B、温度为T时，平衡时n（PCl3）=0.20 mol，则n（PCl5）=0.80 mol，c（PCl5）=0.40 mol，升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则反应向正方向移动，正反应是吸热反应，选项B错误；C、反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=＝0.0016 mol/（L·s），选项C错误；D、正反应为吸热反应，故降低温度平衡向逆反应方向移动，在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存，选项D正确。答案选D。