【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置______________。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。
（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。
【答案】第2周期VA族 O2-＞Na+ OHˉ+H+＝H2O 2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- H2S+C12＝S+2HCl(其他答案合理也给分)
【解析】
由短周期表的一部分可知E位于第二周期，其中E为地壳中含量最高的元素，E为O，结合相对位置可知C为C、D为N、A为Na、B为Si、F为S、G为Cl，据此解答。
由上述分析可知，A为Na、B为Si、C为C、D为N、E为O、F为S、G为Cl，则
（l）D元素是氮，在元素周期表中的位置为第二周期VA族；
（2）A、E简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径由大到小顺序为O2-＞Na+；
（3）A和F两种元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和硫酸，相互反应的离子方程式为OHˉ+H+＝H2O；
（4）碳酸的酸性强于硅酸，则将过量C的最高价氧化物二氧化碳通入含B的盐溶液中的离子方程式为2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-；
（5）氯气能置换出单质硫，可证明元素F和G的非金属性强弱，用化学方程式可表示为H2S+C12＝S+2HCl。
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【题目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是
A. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1
B. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1
C. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1
D. C8H28(l)+ 
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1
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【题目】下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10
C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6）
连接好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
（1）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）
（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________
（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．
（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g， G装置的质量减少了1．76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 n（CH4）: n（C2H6）=__________。
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【题目】将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能
B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-
C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-
D. M是阴离子交换膜
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【题目】五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）
PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大
B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应
C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）
D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存
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【题目】用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。
(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。
(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。
(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。
(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。___________________。
(6)常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。
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【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
B．R的起始浓度越小，降解速率越大[
C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
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【题目】对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中c(H+)减小
C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
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