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    【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

    验证温度对化学平衡移动的影响

    探究精炼铜的原理

    证明酸性

    CH3COOH>H2CO3>H3BO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．锌和硫酸反应生成氢气，根据收集一定体积的氢气所需时间，可测定消耗的硫酸的物质的量，根据浓度变化可计算反应速率，选项A正确；B．已知2NO2N2O4 △H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，选项B正确；C、探究精炼铜的原理时应该将纯铜连接负极做为阴极，粗铜连接正极做为阳极，选项C错误；D、根据实验现象往硼酸中滴入碳酸钠溶液时不产生气泡，往醋酸中滴入碳酸钠时产生气泡可证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

    （1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。

    ②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

    （2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

    （3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

    ①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。

    ②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。

    （4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

    ①该装置工作时，电极A作______极。

    ②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是（　　）

    A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

    B. 若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

    C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

    D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是

    A. 放电时：PbO2做负极

    B. 充电时：硫酸浓度增大

    C. 充电时：B应与电源的正极相连

    D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是

    A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B. 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2

    其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。

    （2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。

    （3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

    a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。

    b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大

    B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应

    C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）

    D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    氯化铁溶液

    淀粉碘化钾溶液

    溶液变为蓝色

    D

    硫酸亚铁溶液

    过氧化钠固体

    产生气泡和白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。

    A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒

    （2）图中操作①名称为______，操作③名称为__________。

    （3）操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。

    （4）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；

    H．静置、分层。

    过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。

    （5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______

    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。

    上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。

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