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    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    氯化铁溶液

    淀粉碘化钾溶液

    溶液变为蓝色

    D

    硫酸亚铁溶液

    过氧化钠固体

    产生气泡和白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A、盐酸先与NaOH反应，不立即产生气泡。A现象不合理；B、先发生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3 ↓,先无沉淀，后产生沉淀，B现象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋ ,I2遇到淀粉呈蓝色。C正确；D、Fe2＋ 会被氧化成Fe3＋ ，生成Fe(OH)3 ，呈红褐色，D不正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

    A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

    B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

    C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

    D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验，不能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

    验证温度对化学平衡移动的影响

    探究精炼铜的原理

    证明酸性

    CH3COOH>H2CO3>H3BO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    操作

    现象

    取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水

    放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

    下列对实验现象解释不正确的是

    A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

    B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

    C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

    D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

    回答以下问题：

    (1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。

    (2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

    (3)由C生成D的化学方程式为____________________。

    (4)G的结构简式为____________________。

    (5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。

    (6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

    下列说法正确的是

    A. 该反应的活化能为115.6kJ/mol

    B. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大

    C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

    D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

    ①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。

    ②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。

    ③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

    （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

    ①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。

    ②装置C中发生反应的离子方程式是 。

    ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

    A. 焰色反应均为黄色

    B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

    D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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