Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2

其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。

（2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。

（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O

a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。

b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。

Answer 1

【答案】②③ ①⑥ SiO2 5:1 0.5NA

【解析】

（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断；

（2）根据氟的原子序数是9分析解答；根据二氧化硅用于制造光导纤维分析解答；

（3）反应中氯元素化合价从0价部分升高到+5价，部分降低到－1价，据此解答。

（1）①酒精不导电，溶于水也不导电，是非电解质；

②熔化的KNO3导电，是电解质；

③CaCO3在熔融状态下能够导电，是电解质；

④氢氧化钠溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质；

⑤铜是金属单质，不是电解质也不是非电解质；

⑥SO2不能电离出离子，是非电解质。

则其中属于电解质的是②③，属于非电解质的是①⑥。

（2）氟的原子序数是9，则氟离子的结构示意图为；用于制造光导纤维的物质是二氧化硅，化学式为SiO2。

（3）a．反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O中氯元素化合价部分从0价降低到－1价，部分升高到+5价，根据电子得失守恒可知转移5个电子，则反应电子转移的方向和数目可表示为。

b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1。

c．若有21.3g Cl2参加反应，物质的量是21.3g÷71g/mol＝0.3mol。由于消耗3mol氯气转移5mol电子，则转移的电子数为0.5NA。