Question

【题目】室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；c点铝离子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，PH=5，所以Ksp[Al(OH3)]= 10-32，故B正确；根据电荷守恒，c～d段溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确。