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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

    C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

    D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；

    B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；

    C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；

    D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3 mol，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

    ①用系统命名法命名该烷烃：___________________。

    ②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同）

    ③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

    （2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    操作

    现象

    取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水

    放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

    下列对实验现象解释不正确的是

    A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

    B. 边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

    C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

    D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

    下列说法正确的是

    A. 该反应的活化能为115.6kJ/mol

    B. 加入催化剂，能使该反应的焓变增大

    C. 该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

    D. 断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一种，转化路线如下：

    已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

    ②

    ③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烃基或氢原子)。

    (1)B所含的官能团名称是__________。

    (2)E的名称是__________，G生成H的反应类型是__________。

    (3)写出D生成E的化学方程式是______________________。

    (4)X的结构简式_______________。

    (5)E存在多秧同分异构体,与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有__________种(不考虑立体结构,不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2 的结构简式________________________。

    (6)以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯,试写出合成流程图______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

    （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

    ①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。

    ②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。

    ③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。

    （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

    ①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。

    ②装置C中发生反应的离子方程式是 。

    ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

    B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

    C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

    D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，Ksp(AgNO2)＝2×10-8 mol2·L-2；Ksp(AgCl)＝1.8×10-10 mol2·L-2。

    （1）向2 mL 0.1 mol·L-1 NaNO2 溶液中滴加几滴稀硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴入0.5 mol·L-1 NaCl溶液，发生反应：AgNO2(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+NO2-(aq)，则该反应的化学平衡常数K＝ 。

    （2）取物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1 NaNO2、NaCl的混合溶液，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）。当 AgNO2开始沉淀时，计算溶液中Cl-的物质的量浓度（写出必要的计算过程）。

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