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    【题目】在2L恒温密闭容器中发生反应；经2min，B的浓度减少。对此反应的下列表述不正确的是（ ）

    A.用A表示的反应速率是

    B.用B表示的反应速率是

    C.在2min末时，容器内压强不变

    D.在这2min内C和D两物质浓度都逐渐增大

    【答案】A

    【解析】

    A．物质A为固体，反应过程中浓度不变，不能用A表示化学反应速率，故A符合题意；

    B．用B表示速率是：，故B不符合题意；

    C．恒容密闭容器中压强之比等于气体的物质的量之比，该反应为气体等体积反应，因此反应过程中，容器内压强不变，故C不符合题意；

    D．反应过程中，B的浓度逐渐减小，说明反应正向进行程度大于逆向进行程度，因此生成物中C和D两物质浓度都逐渐增大，故D不符合题意；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.天然气的主要成分是甲烷，与氢气相比，相同条件下等质量的甲烷燃烧释放出的热量较多

    B.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

    C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖

    D.纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到硝化纤维，其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

    负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

    (2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

    (3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

    ①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

    ②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：

    (1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

    (2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)

    (3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。

    (4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。

    (5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

    B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NA

    C.将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA

    D.2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

    A.电池工作时Cd2＋向电极B移动

    B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-

    C.电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+

    D.反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

    下列说法正确的是

    A. 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

    B. F的热稳定性比H2S弱

    C. 化合物A、F中化学键的类型相同

    D. 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

    (1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

    使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

    (2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

    (3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。

    (4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。[实验中须使用的试剂：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)写出⑧的氢化物和②的氢化物反应的化学方程式________。

    (2)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是________（填元素名称）。

    (3)写出元素②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式________。

    (4)写出⑤⑧最高价氧化物的水化物之间的离子反应________________。

    (5)由②和⑧组成的化合物中各原子均满足稳定结构，写出该化合物的结构式________________。

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