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【题目】如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析错误的是( )

A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池

B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:Fe﹣2e═Fe2+

C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

【答案】C

【解析】

A、闭合K1构成原电池,铁为负极;闭合K2构成电解池,铁为阴极,选项A正确;

BK1闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,铁棒上发生的反应为Fe2e=Fe2,选项B正确;

CK2闭合构成电解池,铁棒与电源的负极相连,作阴极不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法,选项C错误;

DK1闭合构成原电池,铁棒是负极,铁失去电子,石墨棒是正极,溶液中的氧气得到电子转化为OH,石墨棒周围溶液pH逐渐升高,选项D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示两个装置的说法错误的是(  )

A.Fe的腐蚀速率,图>图

B.装置称为外加电流阴极保护法

C.C棒上:2H++2e=H2

D.Fe表面发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 10gNH3含有4NA个电子

B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数均为0.2NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA

D. 1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中含有0.1NACO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1 g铜粉,此时共收集到NO气体224 mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2 g (m1-m2)

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子方程式,正确的是(

A. 稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++ NO3= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合:HCO3OH = CO32H2O

C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)33H= Fe33H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol-1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O,则另一反应的离子方程式为________

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________

②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变  

B.2v(NO) =v(N2)

C.容器内CO2的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是________。请在下图中画出30min至40min的变化曲线________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由CHO三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是( )

①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水 1mol该物质最多能与4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH22],原理如图,下列有关说法不正确的是( )

A.B为电源的正极

B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极,左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣2e=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是(

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

B. 500℃、30MPa下,将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知在120℃、101 kPa下,1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

D. 25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

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