练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）

    A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

    B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    【答案】C

    【解析】

    A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；

    B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确；

    C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；

    D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示两个装置的说法错误的是（　　）

    A.Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ

    B.图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法

    C.图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

    D.图Ⅱ中Fe表面发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 10gNH3含有4NA个电子

    B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

    D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g， 则(m1-m2)为

    A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式，正确的是（ ）

    A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

    B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

    C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H= -574 kJ·mol－1

    ②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H= -1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式________。

    (2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程式为________。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①10min～20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为________。

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为________ (保留两位小数)。

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。

    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是___(填序号字母)。

    A．容器内压强保持不变　　

    B．2v正(NO) =v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。请在下图中画出30min至40min的变化曲线________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    ①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

    A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.B为电源的正极

    B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A

    D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案