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    【题目】某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )

    ①分子式为C10H9O3 ②不能溶于水 ③1mol该物质最多能与4molH2加成 ④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

    A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    试题①分子式为C10H8O3，①错误；②该物质不能溶于水，②正确；③苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成，因此1 mol该物质最多能与4 mol H2加成，③正确；④该物质中含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，④正确；⑤该物质中含有酯基和酚羟基，且水解后含有两个酚羟基和一个羧基，所以1 mol该物质最多能与含3 mol NaOH的溶液反应，⑤错误。故答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。

    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。

    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是___________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。

    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为______（用含a的表达式表示）。

    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨水的叙述中，正确的是

    A.氨水能导电，故NH3是电解质

    B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

    C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

    D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）

    A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

    B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。

    (2)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。

    (3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。

    (4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    （1）Ni原子的核外电子排布式为________

    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

    （3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

    （4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；

    （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

    ②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

    ③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数（即边长）a =________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，试回答下列问题：

    (1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。

    (2)写出该反应的离子方程式：___。

    (3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是___L。

    (4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。

    (5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )

    A.还原性强弱:Fe2+＜I-

    B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

    C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

    D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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