Question

【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )

A.还原性强弱:Fe2+＜I-

B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由题图知，向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，依次生成碘、铁离子，则还原性Fe2+＜I-，故A正确；

B. 由题图知，通入0.1mol氯气时，碘离子完全被氧化，则生成n（I2）=0.1mol，原溶液中n（I-）=0.2mol，当通入0.05mol氯气时，被氧化的n（I-）=0.1mol，剩余n（I-）=0.1mol，则c(I-)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，故B正确；

C. 若n(Cl2):n(FeI2)=6:5，假设氯气为6mol，FeI2为5mol，5molCl2先把10molI-氧化完，剩余的1mol氯气再与2molFe2+反应，离子方程式为：2Fe2++10I-+6Cl2＝5I2+2Fe3++12Cl-，故C正确；

D. 由题图知，当氯气为0.12mol时，碘离子反应完，Fe2+还未反应完，故D错误；

故答案选D。