练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关离子方程式，正确的是（ ）

    A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

    B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

    C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，符合题意的离子方程式为3Fe+8H++ 2NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O，选项A错误；

    B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，HCO3－与OH-反应生成CO32-和H2O，选项B正确；

    C．HCO3－+H2OCO32-+H3O+是HCO3-的电离方程式，HCO3-水解的方程式为HCO3－+H2OH2CO3+ OH－，选项C错误；

    D．Fe3+要将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)

    (1)该反应的化学方程式为______________；

    (2)从开始至2 min，C的平均反应速率为__________；

    (3)2 min时，A的转化率为 ________；

    (4)1~2min和2~3min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为___________；

    (5)1min时，v(正)_______v(逆)，2 min时，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

    (6)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

    A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．混合气体总质量不在随时间变化 C．容器内的压强不再随时间而变化 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. c点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

    B. a、b两点溶液的导电性：a>b

    C. b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

    D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨水的叙述中，正确的是

    A.氨水能导电，故NH3是电解质

    B.氨水中除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3

    C.氨水显弱碱性，是因为氨水是一种弱碱

    D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物质的量浓度之和为1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

    （1）B点的沉淀物的化学式为__________；写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________。

    （2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g。

    （3）Q点HCl溶液加入量是________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）

    A.闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池

    B.K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。

    (2)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。

    (3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。

    (4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，试回答下列问题：

    (1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。

    (2)写出该反应的离子方程式：___。

    (3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是___L。

    (4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。

    (5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是

    SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

    A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

    B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案