【题目】可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)
(1)该反应的化学方程式为______________;
(2)从开始至2 min,C的平均反应速率为__________;
(3)2 min时,A的转化率为 ________;
(4)1~2min和2~3min这两个时间段中,反应限度最大的时间段为___________;
(5)1min时,v(正)_______v(逆),2 min时,v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”);
(6)恒温恒容下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志有_______________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.混合气体总质量不在随时间变化 C.容器内的压强不再随时间而变化 D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3 E.单位时间生成nmolN2,同时消耗3nmolH2 F.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.2mol·L-1·min-1 40% 2~3min > = CE
【解析】
根据图像中各反应物的减少量和生成物的增加量确定化学方程式;根据一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量确定反应速率和转化率;根据给定的各组分状态判断化学平衡状态。
(1)根据图像,物质A和B随着时间的增加物质的量逐渐减少,可以确定为反应物,物质C随时间的增加物质的量逐渐增大,可以确定为生成物;两分钟时物质A减少了2mol,物质B减少了1mol,物质C增加了2mol,可以确定该反应的化学计量数比为2:1:2,则该反应的化学方式为2A(g)+B(g)2C(g);
(2)C物质的平均反应速率等于2min内C物质浓度的增加量与这段时间的比值,即v==
=0.2mol·L-1·min-1;
(3)2min时物质A减少了2mol,则物质A的转化率等于这段时间内物质A的转化量除以物质A的总量,即转化率==
=40%;
(4)根据图像,1~2min内反应未达到平衡,还在向正反应方向移动,反应没有达到最大限度;2~3min时,各组分的物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,达到了最大限度;
(5)1min时,反应未达到平衡状态,向正反应方向进行,此时反应的增反应速率v正>逆反应速率v逆;2min时,反应达到平衡状态,此时化学平衡不移动,反应的增反应速率v正=逆反应速率v逆;
(6)A选项,氢气的正反应速率与氨气的逆反应速率比不等于化学计量数比,不能判断反应达平衡状态,A错误;
B选项,反应在密闭容器中进行,体系内的混合气体的总质量恒不变,不能判断反应达平衡状态,B错误;
C选项,反应是气体体积不断减小的反应,当反应达平衡时,各组分含量不再发生变化,容器内的压强也不再发生变化,可以判断反应达平衡状态,C正确;
D选项,未平衡时,各组分的浓度比也可能为1:2:3,各组分物质的浓度比不能作为判断反应达平衡的依据,D错误;
E选项,单位时间生成n mol N2的同时也生成3n mol H2代表逆反应速率,消耗3n mol H2代表正反应速率,对于同一物质来说正反应速率与逆反应速率相同,可以判断反应达平衡状态,E正确;
F选项,反应未达到平衡时,断开一个N≡N键的同时也有6个N—H键生成,不能判断反应达平衡状态,F错误;
故选择CE。
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【题目】如图示为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.既能与FeC13发生显色反应,也能和Na2CO3反应
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【题目】工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
(1)写出仪器的名称:a_______________,b___________________。
(2)A中反应的化学方程式为____________。
(3)装置B中加入的试剂是_____________。
(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成,可在装置______和 ________(填字母)间增加一个盛有________的洗气瓶。
(5)装置D的作用是___________________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:___________。
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【题目】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)Li+与H具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol1,O=O键键能为______kJ·mol1,Li2O晶格能为______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为______g·cm3(列出计算式)。
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【题目】A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物,且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知:D通过加聚反应得到 E,E分子式为(C9H8O2)n;H分子式为C18H16O6;I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
(1)写出A的分子式:A______________。
(2)写出I、E的结构简式:I______________ E_________________;
(3)A+G→H的反应类型为____________________________;
(4)写出A→F的化学方程式__________________________。
(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基,既能与Fe3+发生显色反应,又能发生水解反应,但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种,其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。
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【题目】下列图示两个装置的说法错误的是( )
A.Fe的腐蚀速率,图Ⅰ>图Ⅱ
B.图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法
C.图Ⅰ中C棒上:2H++2e=H2↑
D.图Ⅱ中Fe表面发生还原反应
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【题目】硒是人体必需的微量元素,右图是硒在周期表中的信息,关于硒元素的说法错误的是
A. 位于第四周期
B. 质量数为34
C. 原子最外层有6个电子
D. 相对原子质量为78.96
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【题目】用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,
(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,
其中,反应①为:2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为___________(反应热用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图,则总反应的△H___0(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由______________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有___________。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2)
C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:
t(min) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率______(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式______________。
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【题目】下列有关离子方程式,正确的是( )
A. 稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++ NO3-= Fe3++NO↑+2H2O
B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合:HCO3-+OH- = CO32-+H2O
C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
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