Question

在一容积为2 L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时(4min末)，平均反应速率v(NH3)为____________________；

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________（填序号）；

a．0．20 mol/L b．0．12 mol/L c．0．10 mol/L d．0．08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0．25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

 

Answer 1

（1）0．025 mol/(L·min) （2）ac （3）向正反应方向 不变

（4）

【解析】

试题分析：（1）。（2）该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0．20mol/L；Q＞0，所以该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以氨气的浓度不可能为0．10mol/L，故选ac。（3）该反应是气体体积减小的反应，把容器的体积缩小一半，增大了反应体系的压强，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。（4）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0．20mol/L，平衡后浓度约为0．25mol/L。

考点：考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点。