在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
科目：高中化学 来源： 题型：
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A.wx mol－1 B.22.4x mol－1 C.
mol－1 D.
mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）
A．气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量的气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与B的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为n∶m
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2 (1)+3O2 (g)
XO2 (g)+2YO2 (g)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反应前O2的体积是________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________（填元素符号）
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科目：高中化学 来源： 题型：
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，
CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN
，与CN互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，
Ca2＋采取的堆积方式为 ，
O2-处于Ca2＋堆积形成的 空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能
差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。
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mol＋
mol＋
mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
