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    【题目】某有机物的结构简式如下：

    试回答下列问题。

    (1)有机物属于________（填序号，下同）。

    A．烯烃 B．酯 C．油脂 D．酸

    (2)该有机物的密度________。

    A．比水大 B．比水小

    (3)该有机物在常温下呈________。

    A．液态 B．固态 C．气态

    (4)与该有机物能发生反应的物质有________。

    A．溶液 B．溴水 C．乙酸 D．H2

    【答案】BC B A ABD

    【解析】

    从结构简式可以看出，该有机物分子内含有3个酯基、3个碳碳双键，每个烃基中含有的碳原子数都大于10，属于高级脂肪酸甘油酯。

    (1)有机物分子内含有氧元素，不属于烃；含有-COO-，属于酯；每个烃基中碳原子数都大于10，属于油脂；分子内不含有-COOH，不属于酸，故该有机物属于BC。答案为：BC；

    (2)该有机物属于油脂，密度比水小，故选B。答案为：B；

    (3)该有机物分子内含有碳碳双键，属于油，在常温下呈液态，故选A。答案为：A；

    (4)该有机物分子内含有-COO-，能与NaOH溶液反应(发生水解反应)，含有碳碳双键，能与溴、氢气发生加成反应，但不能与乙酸发生反应，故能发生反应的物质有ABD。答案为：ABD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是( )

    A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0

    B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡

    C.从 X→Y 过程中，平衡逆向移动，O2反应量减少

    D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K＝2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    (1)在上述条件下，从反应开始至20 s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

    (2)该反应的平衡常数K的数值为____。

    (3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol·L－1。

    (4)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A.18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

    B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

    C.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

    D.反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

    A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

    B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

    C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

    D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体压强不再发生变化B. 混合气体质量不再发生变化

    C. 反应中CO与的物质的量之比为1：1D. 生成n mol CO的同时生成n mol (g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

    （1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。

    （2）上述物质中属于非极性分子的是___。

    （3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

    ①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。

    ②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。

    a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素

    工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。

    （4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

    （5）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=___。

    （6）为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。

    （7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：

    A.用图1装置用电流计检验电流的方向

    B.用图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

    C.用图3装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D.用图4装置除去C2H4中少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：

    （1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

    （2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

    （3）步骤a的操作是________（填名称）。

    A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

    （4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途： ________________________。

    （5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。

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