[题目]在100 ℃时.将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中.发生反应:2NO2N2O4.每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析.得到下表数据:时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下.从反应开始至20 s时.用二氧化氮表示的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)在上述条件下，从反应开始至20 s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

(2)该反应的平衡常数K的数值为____。

(3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol·L－1。

(4)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

【答案】2.5×10-3 2.8 0.10 减小向左移动

【解析】

(1)根据表中数据计算N2O4的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比计算NO2的反应速率；

(2)由表中数据可知，在60s时N2O4浓度不再变化，说明此时反应已达平衡状态；根据平衡时的物质的量求出物质的平衡浓度，再求出K；

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则平衡时各种物质的物质的量浓度应该相同，根据参加反应的物质的量浓度之比等于计量数之比计算，求出c；

(4)气体颜色会变深，则浓度NO2增大，根据平衡移动方向判断平衡常数变化；

(5)He不参加反应，容器体积扩大，相当于减小压强，平衡向气体总物质的量增大的方向移动。

(1)由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v(N2O4)==1.25×10-3mol/(L·s)；

则v(NO2)=2v(N2O4)= 2.5×10-3 mol/(L·s)；

(2)由表中数据可知，在60s时N2O4浓度不再变化，则反应已达平衡状态，c(N2O4)==0.04mol/L时，c(NO2)==0.12mol/L，反应的平衡常数K=≈2.8；

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，平衡时c(NO2)=0.12mol/L，会反应消耗N2O4的浓度为△c(N2O4)=0.06mol/L，平衡时c(N2O4)=(c-0.06)mol/L=0.04mol/L，则c=0.10mol/L；

(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度，化学平衡逆向移动，使NO2浓度增大，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡2NO2N2O4向吸热反应方向移动，则升高温度后，反应平衡常数将减小；

(5)恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则c(NO2)和c(N2O4)都减小，相当于减小压强，所以v(正)、v(逆)速率都减小，减小压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，即化学平衡向左移动。

练习册系列答案

中考英语话题复习浙江工商大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反应（ii）为吸热反应

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列四幅图象与对应描述相符合的是（）

A.反应中的平衡转化率随温度和压强的变化

B.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时的反应速率随时间变化的图象

C.不同催化剂对淀粉水解反应影响的“能量反应历程”图象

D.烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图象

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图：

以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I.电解除氮

(1)在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

(2)有Cl-存在时，除氮原理如图所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

II.电解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A.常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应

B.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同

C.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D.取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一	_____________	_________________
方法二	_____________	_________________