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    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应

    B.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同

    C.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    D.取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

    【答案】B

    【解析】

    A、常温下浓硫酸与铁发生钝化，钝化后反应几乎不发生，因此常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸，故A错误；

    B、同一元素的各种同位素的物理性质不同，各种同位素的质子数相同，质子数决定化学性质，故化学性质相同，物理性质有差别，故B正确；

    C、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故C错误；

    D、取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，汽油密度小于水，因此其现象为上层呈紫红色，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关实验能达到预期目的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化

    验证浓度对化学平衡的影响

    B

    相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢

    验证固体接触面积对化学反应速率的影响

    C

    相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体

    验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

    D

    将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化

    证明SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

    B. 反应过程中，只有C—H 键发生断裂

    C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

    D. 合适的催化剂可有效降低活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）

    A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

    B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

    C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

    D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（1，4—环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

    完成下列填空：

    (1)写出A中官能团名称___。

    (2)反应类型：反应①____；反应③____。

    (3)写出B的结构简式___。

    (4)一定条件下E脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物的结构简式为____。

    (5)写出C→G的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    (1)在上述条件下，从反应开始至20 s时，用二氧化氮表示的平均反应速率为_______mol/(L·s)。

    (2)该反应的平衡常数K的数值为____。

    (3)若在相同条件下最初向该容器中充入四氧化二氮气体，要达到上述平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是______mol·L－1。

    (4)达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验，总结苯的某些性质。

    (1)向试管中加入苯，再加入溴水，振荡后静置。观察到的现象是________________________。

    (2)向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置。观察到的现象是_________________________________________________________________________________________。

    (3)实验结论：苯________(填“能”或“不能”)与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生反应。

    (4)根据上述实验结论可知：苯分子中________(填“存在”或“不存在”)碳碳双键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是（　　）

    A.通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

    B.生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

    C.通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

    D.铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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