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    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
    (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
    (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
    (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
    (4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    （6分）（1）还原（1分）  （2）失去（1分）   （3）2:1 （2分）
    （4）  （2分）

    解析试题分析：（1）根据反应方程式可知，二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，被还原。
    （2）氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，因此失去电子。
    （3）1mol氧化剂二氧化锰得到2mol电子，1mol还原剂氯化氢失去1mol电子，因此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
    （4）反应中氯化氢是还原剂，二氧化锰是氧化剂，转移2mol电子，因此电子转移情况为。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
    （1）该反应的平衡常数表达式为______。
    （2）该反应达到平衡状态的标志是______。

    A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号
    （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？       （填“是”或“否”）；
    （3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
    ①配平上述反应的化学方程式
    ②该反应的平衡常数表达式为K=    
    （4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __            （填两种物质名称），其净水作用的原理是                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
    （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是         (填序号)。
    A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
    （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是       (填序号)。
    A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO3溶液
    （3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是                 。
    （4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：          .

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，           是氧化剂，           是还原剂，            元素被氧化，         元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
    A．氧化性B．还原性C．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
    （4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
    （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
    【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
    【查阅资料】
    （1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
    （  ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ）    ＝（ ）     +（ ）Mn2+ +（ ）   
    根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
    【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

    “实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
    “得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
    （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：                                       
    【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

    （3）上图C装置的作用是                                                           
    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：                                               
    （5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为               
    A．足量I2的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO3溶液   C．足量Na2SO3溶液    D．足量溴水

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