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    【题目】如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

    【答案】0.025mol/L

    【解析】

    第③极增重2.16 g，则③极是阴极，所以②是阳极，①是阴极；2.16g银共转移电子是，A中收集到气体是0.01mol，如果全部是氧气，则转移电子是0.04mol，这说明气体是氧气和氢气的混合气；根据电子得失守恒可知：氧气是0.02mol÷4=0.005mol，所以氢气是0.01mol－0.005mol=0.005mol，所以铜离子得到的电子是0.02mol-0.005mol×2=0.01mol，因此Cu2+的物质的量为=0.005mol，所以c(Cu2+)==0.025mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.NA代表阿伏加德罗常数，1mol C4H10中含共价键数目为14NA

    B.某反应的ΔH = －88kJmol-1，则正反应活化能一定小于88kJmol-1

    C.已知某温度下，Kw = 1×10-13，若将pH =8的NaOH溶液与pH =5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH =7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

    D.将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是

    A.简单氢化物的沸点：Y<Z

    B.化合物WY3中只存在离子键

    C.原子半径：W>Z>Y>X

    D.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

    A.向容量瓶中转移

    B.碳酸氢钠受热分解

    C.制氢氧化亚铁

    D.分离花生油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

    （1）电源A上的a为___极；

    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：___；

    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___，电极f上发生的反应为：__，槽中盛放的镀液可以是___溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

    C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

    D.已知中和热为57.3kJmol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.18g正戊烷、28g异戊烷、26g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA

    B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3H2O、NH4+总数目为0.1NA

    C.1个CO分子的质量为ag，1个CO2分子的质量为bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NA

    D.将H2O蒸汽通过Na2O2，当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为

    ②化学方程式中n的值是 。

    （2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    ①该反应的化学方程式为

    ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。

    A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

    C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    D、容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是

    A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热

    B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1

    C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

    D．由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2

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