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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

    D. 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性

    【答案】D

    【解析】

    A.含有的官能团为碳碳双键、羟基，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

    B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧火焰明亮，产生大量的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，B正确；

    C.油脂的种类很多，但它们水解后都产生丙三醇，都一定有一产物相同，C正确；

    D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，加入适量的碱，中和硫酸，再加入新制银氨溶液，水浴加热，来检验蔗糖水解产物具有还原性，D错误；

    答案为D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

    3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

    反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

    (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；

    当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是

    A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

    B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

    C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

    D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为________________________；

    （4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。

    （1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是_______(填字母）

    （2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中______，装置丙中________。

    （3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。

    （4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线 如图所示。

    I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

    (1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

    A. BaCl2溶液 B.浓 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

    (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二 氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。

    Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量：

    (3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。

    (4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。

    (5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。 称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液 中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)

    试回答：

    ①滴定终点时的颜色变化_______________。

    ②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

    A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

    B. 0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

    C. 25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

    D. 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3 mol·L －1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

    (1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。

    (2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)

    ①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。

    ②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)

    a.干燥 b.洗涤； c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；

    d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤； f称得固体为n克

    若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。

    (3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

    ①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。

    ②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

    i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：

    ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

    供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

    方案

    操作

    现象

    结论

    方案一

    往一支试管中滴加___________

    若无明显现象

    则发生了上述副反应

    方案二

    往另一支试管中滴加___________

    ___________

    则没有发生上述副反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年4月，中国科学院长春应用化学研究所研究员张新波课题组提出并论证了基于反应6Li+N22Li3N，通过Li-N2可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。电Li-N2池的结构如图所示，电解液为LiCF3SO3。下列说法正确的是

    A. b极为电池的负极

    B. 电池放电时Li+移向a极

    C. b极的电极方程式为N2+6Li++6e- = 2Li3N

    D. 金属锂在放电过程中发生还原反应

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