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    【题目】现有下列4种重要的有机物：①CH3CH2CHO②③④．

    请回答：

    （1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 （填序号）．

    （2）能与浓硝酸反应生成TNT的是 （填序号）．

    （3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是 （填序号）．

    （4）写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式： ．

    【答案】（1）①（2）④（3）③（4）CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O

    【解析】解：（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 CH3CH2CHO，故答案为：①；

    （2）与浓硝酸反应生成TNT，故答案为：④；

    （3）与甲醛发生缩聚反应形成酚醛树脂，故答案为：③；

    （4）在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，

    故答案为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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    【题目】现有三组实验：① 分离花生油和水；② 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇（C2H6O2）是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体，易溶于水和乙醇，沸点259℃ ]；③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是（ ）

    A. 分液、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取

    C. 蒸馏、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、分液、萃取

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）

    A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和

    B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子

    C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA

    D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA

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    【题目】中国第25次南极科考队在南极进行了为期5个月的科学考察，科考队在南极发现了大量奇异的新物种，那么在它们体内最基本的化学元素和含量最多的化学元素是

    A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

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    【题目】有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。

    （1）写出下列元素的元素名称：A ，B 。

    （2）写出C1、C3两种原子的符号：C1 ，C3 。

    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是 。

    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是 ，其所含化学键的类型是 ，由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是 。

    （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）下列关于装置的说法正确的是 ；

    a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

    b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

    c．B有防倒吸作用

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

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    【题目】化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是

    A．NH4I的电子式:

    B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

    C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同

    D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

    回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

    （1）装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 ．

    （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式

    （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 ．

    （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ．

    （5）装置E的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的成分为____________，操作①的名称为____________。

    （2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。

    （3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是___________。

    （4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_________________。

    （5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_________________→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是______。

    ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

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