Question

【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 ．

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 ．

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ．

（5）装置E的作用是 ．

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗，浓盐酸（2）＜，Cl2+H2O═HCl+HClO（3）蓝色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2（4）能，因为干燥的氯气没有漂白性（5）吸收多余的氯气

【解析】解：（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；故答案为：分液漏斗，浓盐酸；

（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；

故答案为：＜，Cl2+H2O═HCl+HClO；

（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘单质遇到淀粉变蓝；

故答案为：蓝色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

（4）湿润的氯气遇到干燥的有色布条能褪色，起漂白作用的是次氯酸，能使干燥的有色布条褪色；故答案为：能，因为干燥的氯气没有漂白性；

（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

故答案为：吸收多余的氯气．