【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.64 g SO2 含有氧原子数为NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl- 数为NA
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数位0.5 NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
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【题目】化学科学需要借助化学语言来描述,下列化学用语正确的是
A.NH4I的电子式:
B.Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C.钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D.Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
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【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置.
回答下列问题:反应的方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)装置A中,仪器a的名称叫 ,该仪器中盛有的试剂为 .
(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH值 7(填“>”“<”或“=”),写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后,观察到装置C中的溶液变为 色,反应的离子方程式为 .
(4)当Cl2气流持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么? .
(5)装置E的作用是 .
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【题目】
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
A | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 氢氧化钠溶液和浓硫酸 | 洗气 |
B | 硫酸钡 | 碳酸钡 | 足量的稀硫酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
C | 氯化钙溶液 | 消石灰 | 过量的二氧化碳 | 过滤、蒸发、结晶 |
D | 氨气 | 水 | 火碱溶液 | 通过盛有火碱溶液的洗气瓶 |
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【题目】工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 。
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:
①加入石灰乳调节pH范围 ,检验Fe3+已经除尽的操作是 ;
②将浊液加热到80℃, 。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式: ,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是 。
(4)当离子浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。
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【题目】利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分为____________,操作①的名称为____________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________。
(3)实验要求向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是___________。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要_________________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→_________________→D(除D装置外,其它装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为____________,其作用是______。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。
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