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    【题目】现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 ()

    A．50%B．40%C．60%D．70%

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙，其物质的量是n(CaO)=11.2g÷56g/mol=0.2mol，其中钙元素的质量为：m(Ca)=0.2mol×40g/mol=8g,所以原样品中钙元素的质量分数为：(8g÷16g) ×100%=50%，选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

    A．4.6g

    B．4.2g

    C．4.0g

    D．3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -l30

    9

    -1l6

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    a．水 b．浓硫酸

    c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

    若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；

    a．水 b．氢氧化钠溶液

    c．碘化钠溶液 d．乙醇

    （6）下列关于装置的说法正确的是 ；

    a．A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落

    b．B的长导管可防止反应出现堵塞情况

    c．B有防倒吸作用

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废电池的污染现已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )

    A．石墨 B．二氧化锰 C．汞 D．锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

    回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

    （1）装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛有的试剂为 ．

    （2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式

    （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色，反应的离子方程式为 ．

    （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ．

    （5）装置E的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是

    A. 0.1 mol/L的盐酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

    C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的浓硫酸15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

    （1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：

    ①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ；

    ②将浊液加热到80℃， 。

    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

    （4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知： (a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A．反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：

    (注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)

    如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

    （1）这三步操作的先后顺序依次是： 。

    （2）B装置所起的作用是 。

    （3）写出C2H6在G中的化学方程式： 。

    （4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：

    ①操作I中用到玻璃仪器是 ，写出M的分子式 。

    ②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示) 。

    （5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)= 。

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