A.B.C.D.E.X是中学常见的无机物.存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去).(1)若A为常见的金属单质.焰色反应呈黄色.X能使品红溶液褪色.写出C和E反应的离子方程式: .(2)若A为短周期元素组成的单质.该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强.则:①组成单质A的元素在周期表中的位置为 .②X可能为 .a.NaHCO3 b.Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________________。

②X可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

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（4）反应4是由(a)、(b)两步反应组成：

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol－1 …………(a)

2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，△H=+196 kJ•mol－1…………(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为：。

②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如右图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i）图中点X与点Z的平衡常数K：K(X) K(Z)（选填：＞，＜，＝）；

ii）Y点对应温度下的反应速率：v(正) v(逆)（选填：＞，＜，＝）；

iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：。

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Ⅱ、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈色，停止加热，即可以制得Fe（OH）3胶体。制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：

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