Question

【题目】实验测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量，完成下列填空：

方案1：取样品溶解后，加试剂使HCO3-沉淀，测定沉淀的质量。

操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。

（1）实验时所需的定量实验仪器为___，判断是否达到恒重的标准是__。

方案2：用0.100mol/L盐酸滴定。具体过程如图：

（2）操作1所需要的仪器有__。

（3）操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液___时，说明达到了操作2终点。为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是__。

（4）操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果__；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）用图中的数据，计算小苏打中碳酸氢钠的质量分数___。

方案3：用稀盐酸将HCO3-转化为CO2，测定CO2的体积。

（6）为保证读数的准确性并易于观察，实验中量气管中的液体最好是__（填字母编号）。

a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.含有品红的硫酸溶液

本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温，

②___，

③视线与凹液面最低处相平。

Answer 1

【答案】电子天平 前后两次称量的质量差不超过0.001g 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色 做2～3次平行实验，取平均值 偏低 无影响 c 调节量气管和水准管液面相平

【解析】

(1) 方案一根据天平的感量确定称量仪器，当前后两次称量的质量差不超过0.001 g时说明

已经达到恒重；

(2)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤选取实验仪器；

(3)甲基橙的变色范围是3.1-4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液黄色恰好变成橙色；为减少误差，应多做几次实验取平均值；

(4)能影响溶质物质的量的因素影响测定结果，否则不影响测定结果；

(5)写出离子方程式或化学方程式，根据物质间存在的量的关系即可求出碳酸氢钠的物质的量，进而求出其质量，将其比上样品的质量可求出碳酸氢钠的质量分数；

(6)对于读数，为了使读书结果较精准，一般应注意：①将实验装置恢复到室温 ②视线与凹液面最低处相平。题目中还要调节量气管和水准管液面相平。

(1) 方案一托盘天平的感量是0.1g，电子天平的感量是0.001g，所以称量药品时用电子天平，当前后两次称量的质量差不超过0.001 g时说明已经达到恒重；

(2)配制一定物质的量浓度溶液时，用烧杯溶解固体药品，用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液，用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；

(3)甲基橙的变色范围是3.1～4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；为减少误差，应多做几次实验取平均值，即做2～3次平行实验；

(4)滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，导致锥形瓶内溶液中溶质减少，所以测定结果偏低，若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对锥形瓶内溶液中的溶质无影响，所以对结果无影响；

(5)滴定20.00mL的待测液消耗的0.1mol/L的盐酸溶液为V mL，则消耗的n(H+)=n(HCl)=V×10-4 mol，根据离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，可知n(HCO3-)=n(H+)=n(HCl)= V×10-4 mol，又取了m g的样品配成了100 mL溶液，测定时只取了20mL，所以小苏打中碳酸氢钠的质量分数为：；

(6)a.饱和碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，导致实验存在较大误差，a不符合；

b.盐酸具有挥发性，若量器管中液体为饱和碳酸氢钠溶液，则挥发出来的HCl会与之反应产生二氧化碳，使得实验结果偏大，b不符合题意；

c.含有品红的硫酸溶液呈现红色，便于读数，且二氧化碳为酸性气体，几乎不溶于硫酸溶液中，使得实验结果更精确，c符合题意；由于气体的体积受温度和压强影响大，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温 ②调节量气管和水准管液面相平 ③视线与凹液面最低处相平。