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    （14分） 草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
    a．将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
    b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
    c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
    （2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
    ① 则A-B发生反应的化学方程式为：                 ▲                。

    ② 精确研究表明，B­-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：         ▲            、         ▲     ；
    （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃.  
    的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
    亚铁锂的化学方程式为：             ▲        。
    ②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
    写出相应的电极反应式：
    正极        ▲       、负极       ▲       。

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为　　　　　           　　　。
    ②反应II的离子方程式为　　　            　　　　　。
    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　    　　　　　；  ______                          ____。
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是
    A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
    B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
    C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
    D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（   ）。
    A．溶剂萃取脱硫法
    B．煤的气化（产物主要为CO和H2）
    C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料
    D．煤的直接燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：

    (1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
    (2)“磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
    ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
    “磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。
    (3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数        。
    (4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
    （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
    其目的是           。
    （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是          ；然后将滤液       ，从而析出红矾钠。
    （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现
    用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶
    解度见右表）：          。

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化
    为Sn4+
    步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           。
    ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ③步骤5使用的玻璃仪器有

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
    （1）该地区的天然水属于                   （“硬水”或“软水”）。
    （2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是                      。
    （3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有       。
    （4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是   
                                ，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式                                             （写出一个即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
       
    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦  ▲ 。
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：  ▲ 。
    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用  ▲ 溶液进行洗涤以除之。
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式  ▲ 。
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：  ▲ 。

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