综合利用海水可以制备食盐.纯碱.金属镁.溴等物质.其流程如下图所示: (1)粗盐中含有硫酸钠.氯化镁.氯化钙等可溶性杂质.为除去这些杂质而得精盐.进行如下操作:①溶解,②加过量的BaCl2溶液,③加过量的NaOH溶液,④加过量的Na2CO3溶液,⑤ ▲ ,⑥加适量的盐酸,⑦ ▲ .(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: ▲ .2沉淀中因混有Ca(OH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO

₃溶液；⑤ ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦ ▲ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： ▲ 。
（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可选用 ▲ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水

合氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为： ▲ 。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe³^＋＋Fe === 3Fe²^＋
2TiO²^＋(无色) ＋Fe＋4H^＋=== 2Ti³^＋(紫色) ＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色) ＋Fe³^＋＋H₂O ="==" TiO²^＋(无色) ＋Fe²^＋＋2H^＋
加入铁屑的作用是____________________________________________________________。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂·n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在____________________范围。
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________（只要求写出一项）。
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_____________方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）将制得的产品（FeC₂O₄·2H₂O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

① 则A-B发生反应的化学方程式为： ▲ 。

② 精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃.
的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸
亚铁锂的化学方程式为：             ▲        。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，
写出相应的电极反应式：
正极        ▲       、负极       ▲       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液

中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（2）下列有关说法正确的是 ▲ 。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4C

CaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ▲ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，
它既是绿色能源，又

可循环利用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的

分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是能转化为能。

如果用KOH溶液作为电解质溶液，写出该燃料电池的电极反应式
负极：______________________________ 正极：_________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是

A．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

（1）铁在元素周期表中位于        周期    族
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：               （选用右图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是          。
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：

反应序号	化学反应	反应热
①	Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO ₂(g)	△H₁= -26.7kJ·mol^-1
②	3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)	△H₂= -50.8kJ·mol^-1
③	Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂ (g)	△H₃= -36.5kJ·mol^-1
④	FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)	△H₄

反应④△H₄= kJ·mol^-1。
（5）1100℃时， FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大

C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得

D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展

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