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    （10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

    （1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是    ▲   。
    （2）下列有关说法正确的是   ▲   。
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    （3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是        ▲        。
    （4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式       ▲      。

    略
    练习册系列答案
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    B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
    C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
    D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。
    （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		50
    		80
    		100
    溶解度(g/100gH20)
    		74.4
    		81.9
    		91.8
    		106.8
    		315.1
    		525.8
    		535.7
        从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：              。
    （3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
    （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
    ①滴定终点的现象是：                                 。
    ②滴定至终点，实验数据如下表所示：

    （第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		c=      
    第二次
    		25.00
    		0.00
    		14.99
    第三次
    		25.00
    		0.00
    		15.01
    则样品中氯化铁的质量分数为              （写出最终的计算结果）。
    ③下列操作可能使测定结果偏低的是             。
    A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
    C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
    D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
       
    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加适量的盐酸；⑦  ▲ 。
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：  ▲ 。
    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用  ▲ 溶液进行洗涤以除之。
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式  ▲ 。
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取普通玻璃的主要原料是
    ①Na2SiO3  ②CaCO3  ③CaSiO3  ④SiO2  ⑤Na2CO3  ⑥CaO
    A．①③④B．②④⑥C．②④⑤D．③④⑤

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