精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列电离方程式中,错误的是


  1. A.
    KClO3→K++ClO3-
  2. B.
    H2SO4→2H++SO42-
  3. C.
    H2CO3?2H++CO32-
  4. D.
    CH3COOH?H++CH3COO-
C
分析:A、氯酸钾是强电解质,完全电离;
B、硫酸是强电解质,完全电离;
C、碳酸是弱电解质,若二元酸,分步电离;
D、醋酸是弱电解质,存在电离平衡.
解答:A、KClO3是强电解质,溶液中完全电离,故A书写正确;
B、硫酸是强电解质,溶液中完全电离,故B书写正确;
C、碳酸是弱电解质,电离分两步进行,两步电离程度相差很大,故电离方程式分步写,故C错误;
D、醋酸是弱电解质,部分电离,存在电离平衡,故D书写正确;
故选C.
点评:本题考查电离方程式的书写,多元的弱电解质电离要分步写,弱电解质存在电离平衡,难度较低,注重基础知识考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列判断正确的是(  )
  第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 判断
A 铁与稀硫酸反应可生成氢气 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 Ⅰ对;Ⅱ对
B Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2- 21H的中子数和质子数相等 Ⅰ对;Ⅱ错
C Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 Ⅰ对;Ⅱ对
D 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 25℃时,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数也改变 Ⅰ对;Ⅱ对

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省陆丰市碣石中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是(填序号)__ __:(漏选得1分,错选、多选得0分)

A.相同温度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;
D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电
离平衡;
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H)=1010mol·L1,则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
lHCO3溶液呈碱性说明HCO3的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×1010。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:

(1)A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)B为0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小题均为常温下的溶液

j某溶液中由水电离的c(H)=1010mol·L1,则该溶液的pH为__________。

k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

lHCO3溶液呈碱性说明HCO3的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

 (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×1010。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为__________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷(二)(解析版) 题型:选择题

下列判断正确的是( )
 第Ⅰ栏第Ⅱ栏判断
A铁与稀硫酸反应可生成氢气铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4Ⅰ对;Ⅱ对
BNa2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2-21H的中子数和质子数相等Ⅰ对;Ⅱ错
CNa2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2常温下可用铝罐贮存浓硝酸Ⅰ对;Ⅱ对
D用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液25℃时,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数也改变Ⅰ对;Ⅱ对

A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案