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(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是(填序号)__ __:(漏选得1分,错选、多选得0分)

A.相同温度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大;
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气;
D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段为溶解平衡,后段是电
离平衡;
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;

(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H=—889.6kJ/mol
(2)ABD 

解析试题分析:(1)16g甲烷的物质的量为1mol,因此甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)  △H=—889.6kJ/mol
(2)C、电解饱和食盐水,阳极发生的反应为:Cl--2e-=Cl2.
E、Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,可以降低Mg2+的消耗。因此答案为ABD。
考点:热化学方程式的书写;电解质溶液
点评:对热化学方程式的书写,是高考的必考内容,书写时应特别注意与普通化学方程式的区别。而电解质溶液,则需考虑弱电解质的电离与水解。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构,如图所示;现提供以下化学键的键能:P-P 198KJ?mol-1,P-O 360kJ?mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1

(3)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
C(H2SO4
/mol?L-1
V(H2SO4
/mL
溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 0.7 50 20 36 250
4 0.10 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 1.0 50 20 35 125
7 0.10 1.0 50 35 50 50
8 0.10 1.1 50 20 34 100
分析上述数据,回答下列问题:
①实验4和5表明,
固体表面积
固体表面积
对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
(填实验序号);
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
2和5
2和5
(填实验序号);
③本实验中除上述中所列的因素外,影响反应速率的其他因素还有
温度
温度
,其实验序号是
6和7
6和7

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?海淀区二模)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一.
(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

又知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=
+131.3
+131.3
kJ/mol.
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
起始物质的量
n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20
n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20
①该反应的平衡常数表达式为
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)

②平衡时,甲容器中CO的转化率是
50%
50%

容器中CO的转化率:乙
甲;丙
=
=
甲.(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度
降低
降低
(填“升高”或“降低”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2009年10月15日新华社报道:全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下,更快更好地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设.可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:
(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率.
已知25℃,101kPa时:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-126.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
则在25℃,101kPa时:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H>0,已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263.
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态
(填“是”或“否”),其判断依据是
因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263
因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25<K=0.263

(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225 mol/(L?min)
0.225 mol/(L?min)

②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
(填符号).
A.升高温度     B.再充入H2    C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离      E.充入He(g),使体系压强增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液VbmL刚好中和.若a+b=13,则Va/Vb=
1:10
1:10

(2)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:
3<pH<5
3<pH<5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
 

A.8        B.12   C. 8~10之间     D.10~12之间
(2)醋酸铵溶液呈
 
性,并写出醋酸铵水解的离子方程式
 

(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是
 

(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是
 
,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
 

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
 

c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+
 
c(Cl-).

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