下列离子方程式一定正确的是 [ ]A．镁与一定浓度的硝酸反应:3Mg +8H+ +2NO3-= 3Mg2+ +2NO↑+4H2O B．纯碱的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2+ +H2O D．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式一定正确的是

[ ]

A．镁与一定浓度的硝酸反应：3Mg +8H⁺+2NO₃^-= 3Mg²⁺ +2NO↑+4H₂O
B．纯碱的水解：CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-

Cl₂↑+Mn²⁺ +H₂O
D．Ca(HCO₃)₂溶液与澄清石灰水反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?松江区模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是

放热

反应（填吸热或放热）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

＞

K₂；若反应进行到状态D时，V_正

＞

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25°C下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（25°C时AgCl和AgI的离子积常数K_SP为：K_SP[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，K_SP[AgI]=1.5×10^-16 mol²?L^-2）

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科目：高中化学 来源： 题型：

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体．请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是

1nm-100nm

，将少量E溶液滴加到红褐色液体中会产生明显现象的过程叫

聚沉

，E中阳离子的空间构型是

正四面体

．
（2）B的化学式：

FeS

．
（3）将C与Na₂O₂按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是

．
A．该气体一定是氧气 B．Na₂O₂只是氧化剂
C．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式：

3FeS+10H₂SO₄（浓）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）右图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

；
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）²	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆） B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是

（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（H⁺）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：

（1）D元素周期表中的位置为

A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为

．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式

； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是

．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AG_n，则平均反应速率v（A₂）=

．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G₂和1molAG_n，则平衡的移动方向

（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：

．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为

．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

．

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