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    【题目】钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（ ）

    A.如图所示是牺牲阳极的阴极保护法

    B.铁闸门作阴极，发生还原反应

    C.电子流向：a→铁闸门，辅助电极→b

    D.辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e=4OH﹣

    【答案】BC

    【解析】

    由示意图可知，钢铁连接电源，应为外加电源的阴极保护法，铁连接电源的负极，辅助电极连接电源的正极，以此解答该题

    A．钢铁连接电源，应为外加电源的阴极保护法，故A错误；

    B．铁连接电源的负极，辅助电极连接电源的正极，则铁闸门作阴极，发生还原反应，故B正确；

    C．电子由a→铁闸门，由阳极辅助电极→b（正极），故C正确；

    D．辅助电极连接电源的正极，发生氧化反应生成氧气，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，故D错误．

    故选BC．

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    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

    (1)Mn2+的核外电子排布式为__；有机高聚物中C的杂化方式为__。

    (2)已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为__。

    (3)NO2-的空间构型为__。

    (4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。

    Mn的第一电离能是__，O2的键能是__，MnO的晶格能是__。

    (5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为__(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。下列说法错误的是（ ）

    A.环戊二烯的化学式为B.二茂铁的一氯取代物有2种

    C.二茂铁能发生加成反应、氧化反应D.二茂铁中的铁为价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

    （1）方法一：氧化法

    可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________________________________________________。

    （2）方法二：草酸还原法

    在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

    ①写出制备ClO2的离子方程式：__________________________________________；

    ②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

    （3）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

    ①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

    ②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

    步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

    步骤2: 调节水样的pH小于2。

    步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

    步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

    根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是

    A.YZ2属于酸性氧化物

    B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

    C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

    D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：

    (1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。

    ①基态钛原子的价电子排布式为_________________。

    ②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。

    (2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

    化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。

    (3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH3NH3+离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。

    (4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。

    a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 没有相关资料，无法判断

    (5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

    ①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。

    a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型

    ②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。

    (6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

    A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

    B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

    C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

    D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是__；氧化性最强的阳离子是__．

    （2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是__（选填序号）

    a．Cl的最高正价比S高 b．可用浓H2SO4制HCl

    c．HCl的酸性比H2S强 d．Cl2与H2S反应生成S．

    （3）硅元素最外层有__种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：__．

    （4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是__（选填序号）

    a．PH4I是一种共价化合物 b．PH4I能与烧碱溶液反应

    c．PH4I加热后会发生升华 d．PH4I溶液能与溴水反应．

    （5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是__（选填序号）

    a．S2C12分子中有4对共用电子对

    b．S2C12分子中没有非极性键

    c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为﹣1价

    d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

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