练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是          （填序号）

    A．NaOH　　　B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4
    不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：
    阳极反应式                                                ，
    阴极反应式                                                ，
    总反应的离子方程式                                       。

    （每空2分）D  阳极：4OH–- 4e– =O2+2H2O  阴极：Cu2++ 2e– =Cu
    总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（漏写条件扣1分，写成化学方程式不得分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    ②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
    12
    12
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
    氯化氢气流中
    氯化氢气流中
    ，目的是
    抑制Mg2+水解
    抑制Mg2+水解
    ．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸
    ．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？
    不同意
    不同意
    ，请说出你同意或不同意的理由
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：精英家教网
    2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
    则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
     
    kJ/mol
    （3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
     
    ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）
    （4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
     
    ；电池中NaCl的作用是
     
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～X有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件没有列出）．其中B、C、D为常见单质，C为气体，B、D为金属．常温下K为气体，且能使品红溶液褪色．将E的饱和溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体，F为常见的强酸．
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）组成C的元素在周期表的位置是
     
    ；B与F反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）实现J→D的变化：若X是非金属固体单质，则X是
     
    （填化学式）；若X是常见金属单质，请写出此反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）含杂质的D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c（H+）=
     
    mol/L，若用惰性电极电解析出3.2g B，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解粗制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是                     (    )

      A．碳酸镁    B．硫酸钡    C．氢氧化镁    D．碳酸钡

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案