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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.18O原子核内的中子数为8
    B.16O2和18O2的化学性质几乎相同
    C.H216O与H218O质子数不同
    D.H2和D2属于同位素

    【答案】B
    【解析】解：A．中子数﹣质量数﹣质子数=18﹣8=10，故A错误；

    B．16O2和18O2为组成元素完全相同，结构相同的同种物质，则化学性质相同，故B正确；

    C．同种元素的质子数相同，H216O与H218O质子数都为8，故C错误；

    D．H2和D2是单质，不是原子，不为同位素，故D错误．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

    （4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向F装置中通入一段时间的气体．

    F中溶液色溶液最终变为浅绿色

    II

    取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

    加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a

    F中浅绿色溶液最终变为黄色．

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色．

    实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    (1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。

    (2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。

    (3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

    (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

    测定序号

    待测体积/ml

    盛装标准滴定管的起点读数/ml

    盛装标准滴定管的终点读数/ml

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。

    ②滴定终点观察到的现象为_______________________。

    ③该样品中NaI的含量为_______________________。

    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。

    (5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法正确的是（ ）

    A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

    B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

    D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子

    B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

    C. 非极性分子中，一定含有非极性键

    D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

    （1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

    （3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

    a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

    （5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

    （6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA

    B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

    C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2

    D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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