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    【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，正确；B、反应中氧气中氧元素化合价降低，得电子被还原，正确；C、反应中H2S中硫元素和氢元素的化合价没有变化，H2S既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、根据化合价的变化可知每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，正确。

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    A. Al B. Al 2O3 C. Al(OH) 3 D. NaAlO2

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    A. Na+的数目为NA B. OH-的物质的量为1mol

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    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    【题目】A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是___________________________________；

    B分子中含有的官能团的名称是_________________________________________。

    (2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应________________________________________；

    B能否与氢氧化钠溶液完全反应__________________________________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是_______________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol，______mol。

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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.18O原子核内的中子数为8
    B.16O2和18O2的化学性质几乎相同
    C.H216O与H218O质子数不同
    D.H2和D2属于同位素

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    【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 简单离子半径：Z＜Y

    B. 阴离子的还原性：Y＞W

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

    D. W2Y2 中含有非极性键

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    【题目】根据下图，下列判断中正确的是（ ）

    A. 烧杯b中发生还原反应

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    C. 烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

    D. 烧杯a中的溶液pH升高

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