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    【题目】对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

    A. Na+的数目为NA B. OH-的物质的量为1mol

    C. Na+的物质的量浓度为1mol/L D. NaOH的质量为40g

    【答案】C

    【解析】A．没有指明溶液体积，无法计算Na+的数目，故A错误；B．没有指明溶液体积，无法计算OH-的物质的量，故B错误；C．1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故C正确；D．没有指明溶液体积，无法计算NaOH的质量，故D错误；答案为C。

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    【题目】下列金属制品中，利用金属导电性的是

    A. 铝箔 B. 铁锅 C. 铜导线 D. 金项链

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    【题目】下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

    （1）实验步骤： 连接仪器、_________________、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。

    （2）C与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

    （3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是________________，_________________。证明气体中有CO2的现象是____________________________。

    （4）将A产生的气体通入下图装置（忽略氧气对反应的影响）进行如下探究实验。

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向F装置中通入一段时间的气体．

    F中溶液色溶液最终变为浅绿色

    II

    取出少量F装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液

    加入KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置F中，关闭活塞a

    F中浅绿色溶液最终变为黄色．

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液

    溶液变为红色．

    实验II中发生反应的离子方程式是_____________________；实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是___________________________________________ （用语言叙述）；综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为_____________________

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    【题目】下列气体中，不能用排水法收集的是

    A. H2 B. O2 C. NO D. NO2

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    【题目】下列关于苯的说法正确的是

    A. 能与水互溶 B. 密度比水大

    C. 能发生取代反应 D. 分子中存在单双键结构

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    【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）

    A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3

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    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

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    【题目】石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

    （1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

    （3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

    a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

    （5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

    （6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

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