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    17．CO和N2是两种常见的气体．
    （1）30g12C18O和28g14N2所含的分子数相同（填“相同“或“不相同“．下同）．
    （2）同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度不相同
    （3）同温同压同体积的12C18O和14N2具有的电子数相同
    （4）28g14N2所含的原子数和NA不相同
    （5）将CO和N2两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，则两个容器的气体压强相同．

    分析 （1）结合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA计算；
    （2）同温同压下，Vm相同，密度之比等于摩尔质量之比；
    （3）同温同压同体积，物质的量相同，结合构成计算；
    （4）结合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA计算；
    （5）CO和N2两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，由pV=nRT可知，V、$\frac{m}{M}$、T均相同．

    解答 解：（1）30g12C18O和28g14N2所含的分子数分别为$\frac{30g}{30g/mol}$×NA、$\frac{28g}{28g/mol}$×NA，均为NA，则分子数相同，故答案为：相同；
    （2）同温同压下，Vm相同，密度之比等于摩尔质量之比，则12C18O和14N2两种气体的密度比为30：28，即密度不相同，故答案为：不相同；
    （3）同温同压同体积，物质的量相同，电子数分别为n×（6+8）、n×7×2，则电子数相同，故答案为：相同；
    （4）28g14N2所含的原子数为$\frac{28g}{14g/mol}$×NA=2NA，故答案为：不相同；
    （5）CO和N2两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，由pV=nRT可知，V、$\frac{m}{M}$、T均相同，则两个容器的气体压强相同，故答案为：相同．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握分子构成、物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
    A．SO2→SO3B．HCl→NaClC．KI→I2D．Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．写出b极的电极反应方程式．工作时电池负极区的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供，若为飞行员提供了9kg的水，则电路中通过了1000NA个的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
    若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B．电解饱和AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品
    B．5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为$\frac{0.8}{3}$mol
    C．金属钠在空气中燃烧得到白色固体
    D．钠着火时，可直接用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氯原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图1：
    ①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    ③在阴极区发生的反应包括2H++2e-═H2↑和HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    ④离子交换膜允许阴（填“阳”或“阴”）离子通过．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H1=-242  kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$ O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ•mol-1
    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    ②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是A（填字母序号）．

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．以石墨为电极，电解下列等体积、等物质的量浓度的混合溶液，阴、阳两极收集到的气体体积可能相等的是（　　）
    A．硝酸银和氯化钠的混合溶液B．硫酸铜和硫酸钾的混合溶液
    C．Na2CO3和NaOH混合溶液D．CuCl2和HCl混合溶液

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